Química: modelo de examen PAU 2027 en Canarias
El 30 de septiembre se celebró la primera reunión de coordinación de Química para la PAU 2027 en Canarias. La estructura del examen no cambia: cinco preguntas de 2 puntos, una obligatoria y competencial, y cuatro con opción A o B. Pero hay dos novedades que conviene conocer desde el principio de curso: una en formulación y otra en cinética química.
✦ Novedad 1: un solo nombre por compuesto en formulación
Hasta ahora, en el ejercicio de formular solían aparecer dos nombres para cada compuesto (por ejemplo, la de composición con prefijos numerales y el de la nomenclatura tradicional), de modo que bastaba con reconocer uno de los dos para escribir la fórmula. A partir de 2027 se dará un único nombre por compuesto.
En la práctica, esto obliga a dominar todas las nomenclaturas admitidas, porque no se sabe cuál de ellas aparecerá en el enunciado. La subcomisión añadió dos precisiones:
- No se dará por bueno un nombre que incluya una valencia que no corresponde.
- Se espera que el alumnado reconozca por su nombre tradicional los oxoácidos de uso corriente (sulfúrico, nítrico, carbónico, etc.).
✦ Novedad 2: la cinética gana peso
Hasta ahora la cinética química aparecía, como mucho, en algún apartado suelto. Para 2027 se incluirán problemas numéricos de cinética en los que habrá que determinar la ecuación de velocidad a partir de datos de velocidades iniciales: obtener los órdenes parciales, el orden total y la constante de velocidad.
Cuando se preguntó en la reunión si la cinética seguiría siendo solo un apartado, la respuesta fue clara: no. Puede ocupar una pregunta entera.
Ojo: ninguna de las dos novedades amplía el temario. Ambas estaban ya en el currículo (criterio 3.1 sobre nomenclatura IUPAC y el saber básico sobre la ley diferencial de velocidad). Lo que cambia es que ahora se van a preguntar de forma explícita, así que no conviene tratar la cinética como un tema menor.
✦ Estructura del examen PAU 2027
- 5 preguntas de 2 puntos cada una, que pueden tener varios apartados. Duración: 90 minutos.
- Una pregunta obligatoria y competencial, contextualizada en situaciones cercanas a la vida cotidiana. Puede ser de cualquier bloque, no necesariamente el mismo que en 2026.
- Cuatro preguntas con opción A o B. Si se responden las dos opciones de una pregunta, solo se corrige la primera.
Se mantiene el orden de los bloques de la materia:
| Bloque | Contenido |
|---|---|
| 1A | Estructura atómica y sistema periódico |
| 1B | Enlace químico y propiedades de las sustancias |
| 2 | Química orgánica: isomería y reacciones |
| 3A | Termoquímica y cinética |
| 3B | Equilibrio químico y equilibrios de precipitación |
| 4 | Reacciones de transferencia de protones (ácido-base) |
| 5 | Reacciones de transferencia de electrones (redox) |
✦ Fechas
- Convocatoria ordinaria: del 1 al 4 de junio de 2027. Química, el 3 de junio.
- Convocatoria extraordinaria: 29 y 30 de junio y 1 de julio de 2027. Química, el 30 de junio.
✦ Qué penaliza
- Unidades incorrectas y errores matemáticos.
- Dar el resultado correcto sin justificarlo, o justificarlo mal.
- No indicar los estados de agregación cuando son imprescindibles y no disociar bien los compuestos iónicos.
- Ortografía y expresión: desde la tercera falta se descuentan 0,1 puntos por error, y los fallos de coherencia, gramática o presentación pueden restar hasta 0,5. El máximo total es 1 punto. En 2026 su impacto en las notas fue prácticamente nulo.
✦ Resultados de 2026 y errores más frecuentes
Las medias subieron respecto a 2025 (medio punto en la ULL y cuatro décimas en la ULPGC):
| Junio 2026 | Julio 2026 | |
|---|---|---|
| ULPGC | 5,93 | 5,01 |
| ULL | 5,45 | 4,39 |
La ULPGC calcula la media sobre el alumnado presentado y la ULL sobre todo el matriculado, de ahí parte de la diferencia.
A partir del examen de junio, la subcomisión destacó estos errores:
- Orgánica: no justificar por qué una molécula presenta isomería geométrica u óptica, y fallos al nombrar nitrilos.
- Estructura atómica: no dar la configuración del ion o usarla para situar el elemento en la tabla periódica.
- Enlace: estructuras de Lewis con solo los electrones del átomo central, confundir trigonal con triangular y explicar la polaridad sin hablar de los enlaces y de la geometría.
- Equilibrio: no pasar gramos a moles y usar moles en lugar de concentraciones al calcular la constante.
- Termoquímica: temperaturas Kelvin negativas y unidades no homogéneas al calcular ΔG.
- Ácido-base: no escribir las reacciones con el agua ni la de neutralización, y obtener una concentración sin disociar mayor que la inicial.
- Redox: pilas con dos oxidaciones o dos reducciones, y notación sin estados de agregación.
✦ Otras aclaraciones de la reunión
- Ciclo de Born-Haber: está en el currículo y debe trabajarse, aunque hasta ahora no se ha preguntado.
- Ecuaciones de segundo grado: se pueden resolver directamente con la calculadora.
- Ácido-base: si el planteamiento del equilibrio está mal, se considera mal todo el problema.
✦ Cómo lo trabajamos en Academia Pitágoras
La cinética con velocidades iniciales ya forma parte de nuestro curso, con problemas del mismo tipo que los que anuncia la subcomisión, así que en ese tema no hay nada que cambiar. En formulación inorgánica, en cambio, adaptaremos el contenido a esta nueva circunstancia: parte del material actual cuenta con que el enunciado da dos nombres, y lo ajustaremos para practicar con un único nombre por compuesto en todas las nomenclaturas. El resto de la preparación sigue la misma línea que el curso pasado: problemas por bloques, preguntas competenciales en todos los temas y simulacros completos.
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